Question

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A ， 仪器B；实验二中操作Z的名称 ．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为 ．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩埚；500ml容量瓶；过滤
（2）20.00；0.635%
（3）液体分上下两层，下层呈紫红色
（4）AB；5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O
（5）碘单质易升华，会导致碘损失
【解析】解：（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，所以答案是：坩埚；500mL容量瓶；过滤；（2）根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液； ,20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol× =0.001mol，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为： ×100%=0.635%，所以答案是：20.00；0.635%；（3）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，所以答案是：液体分为上下两层，下层呈紫红色；（4）A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；在酸性条件下，I﹣和IO3﹣反应生成I2，发生反应的离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，所以答案是：AB；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，所以答案是：碘单质易升华，会导致碘损失．