题目内容
【题目】通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(用△H表示,放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0),△H=反应物总键能-生成物总键能。
已知:N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位:kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
(2)NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
(3)事实上,反应的热量总小于理论值,原因可能是_____________________。
【答案】 放出 吸收
反应不充分、热量损失等(或其他合理答案)
【解析】(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,则反应是放热反应,依据方程式N2+3H22NH3可知生成1molNH3放出的热量是
kJ。(2)根据以上分析可知NH3分解生成N2和1molH2要吸收的热量为
kJ。(3)由于是可逆反应,且会有热量损失,因此反应的热量总小于理论值。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子,且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示。
(1)将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________
族序数 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ||||||||
三 |
(2)A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号),B、D两元素可以组成原子个数比为1:1的离子化合物,写出该离子化合物的电子式:______,A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。
(3)写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:________________________