题目内容
5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）| A． | Na和O2 | B． | Fe和稀HNO3 | C． | Cu和FeCl3溶液 | D． | Na2CO3和稀HCl |
分析 A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳．
解答 解：A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；
B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B不选；
C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C选；
D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了物质之间的反应产物判断，熟悉反应条件、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 同质量的同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
$\stackrel{△}{→}$
．
+（2n-1）H2O．
（写出其中一种结构简式）．
）的合成路线示意图（不能超过5步）．
→
+H2O
14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3?N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
| A． | 3 mol H2和1 mol N2 | |
| B． | 2 mol NH3和1 mol N2 | |
| C． | 2 mol N2和3 mol H2 | |
| D． | 0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2 |
15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0 | ||
| C． | C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0 | D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0 |