Question

14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃?N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是（　　）

• A． 3 mol H₂和1 mol N₂
• B． 2 mol NH₃和1 mol N₂
• C． 2 mol N₂和3 mol H₂
• D． 0.1 mol NH₃、0.9 mol N₂、2.85 mol H₂

Answer 1

分析 通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃?N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，要使达到平衡，容器内N₂的物质的量分数仍为a%即互为等效平衡，将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，据此分析解答．

解答 解：A、采用极限分析法，3molH₂和1molN₂反应生成NH₃，假如反应完全，就会生成2molNH₃，这和题目开始完全一样，则等效，故A正确；
B、2molNH₃和1molN₂，这和题目开始不一样，不等效，故B错误；
C、采用极限分析法，2molN₂和3molH₂反应生成NH₃，假如反应完全，就会生成2molNH₃，还有剩余的1molN₂，这和题目开始不一样，不等效，故C错误；
D、采用极限分析法，0.1 mol NH₃、0.9 mol N₂、2.85 mol H₂反应生成NH₃，假如全部靠到一边，为1.9mol NH₃、0.15 mol H₂，这和题目开始一样，不等效，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确极性转化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的关键．