题目内容
15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（ ）| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0 | ||
| C． | C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0 | D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0 |
分析 生成物的能量总和高于反应物的能量总和，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应：1．大多数的分解反应 2．工业制水煤气；3．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；4．铵盐与碱反应：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；据此判断．
解答 解：A．金属与酸反应是放热反应，则Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0，故A错误；
B．燃烧反应是放热反应，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，故B错误；
C．碳与二氧化碳反应是吸热反应，则C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0，故C正确；
D．酸与碱反应是放热反应，则H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＜0，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查化学反应中能量转化，注意生成物的能量总和高于反应物的能量总和，则该反应为吸热反应，掌握常见的吸热反应和放热反应即可．
练习册系列答案
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5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）
| A． | Na和O2 | B． | Fe和稀HNO3 | C． | Cu和FeCl3溶液 | D． | Na2CO3和稀HCl |
10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的 离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．
实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| B． | 7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$ | |
| C． | 标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子 | |
| D． | 1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA |
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
5．如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小 | |
| B． | 图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化 | |
| C． | 图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化 | |
| D． | 图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化 |