Question

10．下列关于Na₂O₂的说法正确的是（　　）

• A． SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂
• B． 84 g NaHCO₃受热分解，将生成的气体通过足量的Na₂O₂，固体质量增加31 g
• C． 将Na₂O₂投入到酚酞试液中，溶液变红
• D． Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

Answer 1

分析 A、二氧化硫具有还原性被过氧化钠氧化为硫酸钠；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、水蒸气，生成的气体通过足量的Na₂O₂反应的定量关系计算分析；
C、过氧化钠具有强氧化性，漂白性分析；
D、Na₂O₂与水反应，只有O元素化合价发生变化．

解答 解：A、二氧化硫具有还原性被过氧化钠氧化为硫酸钠，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄，故A错误；
B、84 g NaHCO₃的物质的量=$\frac{84g}{84g/mol}$=1mol，受热分解，2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成0.5mol水蒸气和0.5mol二氧化碳，通入过量过氧化钠反应，2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，增重0.5molCO，0.5molH₂，质量=0.5mol×28g/mol+0.5mol×2g/mol=15g，故B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，但同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液褪色，故C错误；
D、Na₂O₂与水反应，只有O元素化合价发生变化，-1价薄荷味-2价和+1价，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了钠及其化合物性质分析，主要是过氧化钠的性质应用和计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．