下列反应的化学方程式错误的是( )A．苯酚与氢氧化钠溶液反应B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOH$→ {△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBrC．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．乙醇的消去反应 CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）

	A．	苯酚与氢氧化钠溶液反应
	B．	溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂═CH₂↑+H₂O+NaBr
	C．	乙醛与银氨溶液反应 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	D．	乙醇的消去反应 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O

分析 A．苯酚与氢氧化钠反应，反应生成苯酚钠和水；
B．溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热生成乙烯和溴化钠和水，溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热生成乙醇和溴化钠；
C．乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应；
D．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，羟基和连接烃基碳原子相邻碳上氢原子结合生成水．

解答解：A．苯酚与氢氧化钠反应，反应生成苯酚钠和水，反应为C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O，离子反应为：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O，故A正确；
B．卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr，故B错误；
C．乙醛与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧基，反应为：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，羟基和连接烃基碳原子相邻碳上氢原子结合生成水，CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，侧重性质及反应方程式书写的考查，为高频考点，把握官能团的性质为解答的关键，注意卤代烃水解、消去反应条件的异同，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．下列关于Na₂O₂的说法正确的是（　　）

	A．	SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂
	B．	84 g NaHCO₃受热分解，将生成的气体通过足量的Na₂O₂，固体质量增加31 g
	C．	将Na₂O₂投入到酚酞试液中，溶液变红
	D．	Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	新制生石灰	蒸馏
D	甲苯（苯酚）	浓溴水	过滤

20．有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-．根据如下各步实验，完成相应填空．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）CO₃^2-；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是I^-，一定不存在的离子是Fe³⁺、NO₃^-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；
（4）取（3）所得溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是Ba²⁺，一定不存在的离子是SO₄^2-．
（5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是K⁺、Cl^-．

10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中不一定含有Na⁺
	B．	该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	该溶液中一定不含NO₃^-
	D．	该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L

17．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是取代反应
	B．	乙醛酸与H₂在热的镍催化下反应生成乙二醇
	C．	1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
	D．	1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO₃反应

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+3Ag↓+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
	D．	苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-

15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液；反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

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