题目内容

5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应
B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反应   CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

分析 A．苯酚与氢氧化钠反应，反应生成苯酚钠和水；
B．溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热生成乙烯和溴化钠和水，溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热生成乙醇和溴化钠；
C．乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应；
D．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，羟基和连接烃基碳原子相邻碳上氢原子结合生成水．

解答 解：A．苯酚与氢氧化钠反应，反应生成苯酚钠和水，反应为C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，离子反应为：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A正确；
B．卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr，故B错误；
C．乙醛与银氨溶液反应，醛基被氧化成羧基，反应为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，羟基和连接烃基碳原子相邻碳上氢原子结合生成水，CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重性质及反应方程式书写的考查，为高频考点，把握官能团的性质为解答的关键，注意卤代烃水解、消去反应条件的异同，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列关于Na2O2的说法正确的是（　　）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g
C．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红
D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-，不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）
选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法
A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸馏
D甲苯（苯酚）浓溴水过滤
A．AB．BC．CD．D
20．有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-．根据如下各步实验，完成相应填空．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）CO32-；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是I-，一定不存在的离子是Fe3+、NO3-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Fe3+；
（4）取（3）所得溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是Ba2+，一定不存在的离子是SO42-．
（5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是K+、Cl-．
10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中不一定含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L
17．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是取代反应
B．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
C．1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
D．1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO3反应
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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