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5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（ ）| A． | ①② | B． | ③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ①②④ |
分析 离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子．
解答 解：离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故③和⑤正确．
复分解反应无单质参与，①错误．
酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加，②错误．
酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，④错误．
故选B．
点评 本题考查离子反应发生的条件，难度不大，注意离子反应的特点即可．
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全能测控期末小状元系列答案
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15．不能发生消去反应的有机物是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH | B． | （CH3）3COH | C． | CH3OH | D． | CH3CH2OH |
16．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（ ）
| 选项 | 条件 | 结论 |
| A | 若X原子半径X＞Y | 原子序数：X＜Y |
| B | 若最高价氧化物对应水化物酸性X＞Y | 元素的电负性：X＞Y |
| C | 若价电子数X＞Y | 最高正价：X＞Y |
| D | 若X、Y最外层电子数分别为1、7 | X、Y之间一定能形成离子键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．将盛有a mL NO2和O2的试管倒扣在水里，最后试管中剩余气体的体积是$\frac{a}{6}$mL．则原试管中NO2和O2的体积比是（ ）
| A． | 6：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 9：1 |
20．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y | |
| B． | 反应物X与中间体Y互为同系物 | |
| C． | 普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 | |
| D． | X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 |
10．下列关于Na2O2的说法正确的是（ ）
| A． | SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 | |
| B． | 84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g | |
| C． | 将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 | |
| D． | Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
17．铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，该电池放电时，下列结论正确的是（ ）
| A． | PbO2 为正极，被氧化 | |
| B． | 电解质溶液中 c（H+） 逐渐增大 | |
| C． | 电池电解质溶液的密度不断减小 | |
| D． | 该电池的负极反应式为：Pb-2e-═Pb2+ |
14．下列碱和盐的反应能发生的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液中加入氢氧化铁 | B． | 硝酸铝溶液中加入氨水 | ||
| C． | 氢氧化钾溶液中加入硫化铜 | D． | 碳酸氨中加入氢氧化钾 |