题目内容
4．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3） 是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（ ）| A． | C2O3和CO2是同素异形体 | B． | C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2 | ||
| C． | C2O3和CO 都是酸性氧化物 | D． | C2O3和CO2都是碳酸的酸酐 |
分析 A．根据由同种元素组成的不同单质叫同素异形体分析；
B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；
C．根据和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；
D．根据酸酐和相应酸中中心元素化合价相同判断．
解答 解：A．C2O3和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质，所以不属于同素异形体，故A错误；
B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；
C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；
D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故D错误；
故选B．
点评 本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，注意同素异形体同分异构体的概念辨析，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．
；
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+） | |
| B． | 相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH-）之比是2：1 | |
| C． | 向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-） | |
| D． | 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-） |
12．下列各组离子：
（1）K+、Fe2+、SO42-、ClO- （2）K+、Al3+、Cl-、HCO3-
（3）ClO-、Cl-、K+、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）Na+、K+、AlO2-、HCO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是（ ）
（1）K+、Fe2+、SO42-、ClO- （2）K+、Al3+、Cl-、HCO3-
（3）ClO-、Cl-、K+、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）Na+、K+、AlO2-、HCO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | （1）和（6） | B． | （3）和（4） | C． | （2）和（5） | D． | （1）和（4） |
19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑ | |
| B． | 溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr | |
| C． | CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应： |
16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 | |
| B． | 已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO | |
| C． | 25℃时，pH=4的盐酸中，KW=10-20 | |
| D． | 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，无沉淀析出 |
13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl | B． | 还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- | ||
| C． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 | D． | 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 |
14．关于SO2的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 造成“酸雨”的罪魁祸首 | B． | 水溶液呈碱性 | ||
| C． | 可以是品红溶液褪色 | D． | 可以使澄清的石灰水变浑浊 |