题目内容

14．如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．
试回答下列问题：
（1）写出B的化学式：Na2O2，写出A的电子式；
（2）写出I→K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1．

分析 B为淡黄色固体，B与无色气体A反应生成气体单质E，则B为Na2O2，A为CO2，E为O2，D为Na2CO3．C为无色液体，与过氧化钠反应生成氧气与G，则C为H2O，G为NaOH．F为常见的金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一，且与NaOH反应生成I与气体单质J，则F为Al，I为NaAlO2，J为H2，则H为Al2O3，K为Al（OH）3，据此解答．

解答 解：B为淡黄色固体，B与无色气体A反应生成气体单质E，则B为Na2O2，A为CO2，E为O2，D为Na2CO3．C为无色液体，与过氧化钠反应生成氧气与G，则C为H2O，G为NaOH．F为常见的金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一，且与NaOH反应生成I与气体单质J，则F为Al，I为NaAlO2，J为H2，则H为Al2O3，K为Al（OH）3．
（1）由上述分析可知，B为Na2O2，A为CO2，电子式为，故答案为：Na2O2；；
（2）I→K是过量二氧化碳和NaAlO2的溶液反应生成氢氧化铝与碳酸氢钠，反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）Al与Fe3O4在高温下反应的化学方程式反应方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ，
故答案为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ；
（4）3g H2完全燃烧放出a kJ的热量，则1molH2完全燃烧放出的热量为$\frac{1mol×2g/mol}{3g}$×a kJ=$\frac{2}{3}$a kJ，故氢气的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1，
故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1．

点评 本题考查无机物推断，B为淡黄色物质且反应生成气体单质为推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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4．二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
（2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
5．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
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2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
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9．下列有关化工生产的说法中不正确的是（　　）
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19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

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