题目内容

16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．25℃时，pH=4的盐酸中，KW=10-20
D．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，无沉淀析出

分析 A．化学平衡常数只与温度有关；
B．已知K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故产物只能是碳酸氢钠；
C．水的离子积只与温度有关，25℃时，KW=10-14；
D．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，比较Qc与Ksp．

解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为：CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，故B错误；
C．水的离子积只与温度有关，25℃时，KW=10-14，pH=4的盐酸中，KW仍然为10-14，故C错误；
D．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=$\frac{0.1L×3.0×1{0}^{-3}mol/L}{0.1L+0.4L}$=6.0×10-4 mol/L，c（SO42-）=$\frac{0.1L×3.0×1{0}^{-3}mol/L+0.4L×0.01mol/L}{0.1L+0.4L}$=8.6×10-3 mol/L，
溶液中c（Ca2+）•c（ SO42- ）=5.16×10-6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，难度中等，注意掌握各种常数表达式的书写与影响因素．

练习册系列答案
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6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（　　）
  Z
 X Y
A．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
C．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D．Z元素的最高化合价一定大于X元素
7．150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24L CO2（标准状况下）则下列说法正确的是（　　）
A．HCO3-离子略多于CO32-离子
B．HCO3-离子等于CO32-离子
C．HCO3-离子略少于CO32-离子
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4．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3） 是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）
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C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
11．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
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C．c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
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1．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据（2）的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论
编号实验操作预期现象和结论
①
②
③
8．KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气．其变化可表述为：□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□□
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）
①只有还原性    ②还原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．
5．3.0g某有机物样品通入足量氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该剩余气体可用于抢救危重病人．实验测得同体积的该有机物蒸气与氦气的质量之比为15．求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况下）．
8．某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按 如下流程分离产品：

已知：
 沸点℃密度g/cm3溶解性
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溴苯1561.50难溶于水，与有机溶剂互溶
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏． 
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯． 
（3）“水洗”主要目的是除去FeBr3，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2．
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（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子是Br-、H+，请设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号实验步骤预期现象结论
1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液．分别取少量上层无色溶液于试管A、B中  
2  锥形瓶中液体含大量
Br-
3  锥形瓶中液体含大量
H+ 

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