Question

【题目】合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___。

（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___。

（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____，该反应中被还原的是___，还原产物是___。

Answer 1

【答案】2SO2+O22SO3 选用400～500摄氏度的原因是因为在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+34Q(Q＞0) 氯气 氯化铵

【解析】

（1）接触室内二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的方程式是2SO2+O22SO3；400～500摄氏度时催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本，所以操作温度选定400-～500摄氏度，压强采用常压。

（2）氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，反应方程式是NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）每生成1g液氨，放出QkJ的热量，则生成2mol液氨放热34QkJ，反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+34Q(Q＞0)

（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式是，氯元素化合价由0降低为-1，氮元素化合价由-3升高为0，电子转移的方向和数目是；氯元素化合价由0降低为-1，氯气被还原，氯气被还原为氯化铵，还原产物是氯化铵。