Question

【题目】将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体 (101 kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓琉酸，则不能全部被吸收

B. 产物的平均摩尔质量为42g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa，120℃，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗氧气为56g

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为(1+)mol=2mol＞1.75mol，若生成CO与水，根据O原子守恒可知消耗氧气的物质的量为 =1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，生成水为2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：x+y＝1，2x+y＝1.75×22，解得x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A正确；B．产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol，故B错误；C．通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，实验气体物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，相同条件下压强之比等于物质的量之比，故吸收后压强变为原来的=，故C正确；D．根据质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，故D正确；故选B。