Question

【题目】将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。

计算：(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

Answer 1

【答案】5.6 L 6.25 mol·L－1

【解析】

根据n=m÷M计算11.5g Na的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据m=nM计算氢气的质量，溶液质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），再根据V=m÷ρ计算溶液的体积，根据c=n÷V计算所得溶液物质的量浓度．

11.5g Na的物质的量：n(Na)=11.5g÷23g·mol－1=0.5mol，

n（NaOH）= =0.5mol

n（H2）= =0.25mol

（1）标况下生成氢气的体积：V(H2)=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；

（2）生成氢气的质量m((H2)=0.25mol×2g·mol－1=0.5g，

溶液质量=11.5g+89g-0.5g=100g，

溶液的体积= =80mL，

溶液的物质的量浓度= =6.25mol·L－1。