题目内容
【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：
(盐酸 分子式：HCl 相对分子量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl质量分数：36.5%)
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（____）
(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】12mol·L－1 BD 500 mL容量瓶 ACE 16.7 B A 25 C
【解析】
（1）依据质量分数、密度和物质的量浓度的关系式计算盐酸的物质的量浓度；
（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化；
（3）依据稀释定律，求出所需浓盐酸的体积，结合实验操作分析误差原因；
（4）依据中和时所消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量相等，求算需用盐酸的体积，并分析盐酸体积偏小的可能原因。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl)=
=12mol/L,本题答案为：12mol/L；
（2）A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B.溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C.溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D.溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
本题答案为：BD；
（3）①依据实验过程所要用到仪器可知，还缺少500 mL容量瓶；容量瓶上标的有：温度、容量、刻度线，本题答案为：500 mL容量瓶；ACE；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，12mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0167L=16.7mL；
本题答案为：16.7
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使得量取的浓盐酸体积减小，所配的盐酸浓度偏小；
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。使所配稀盐酸的浓度偏大，本题答案为：B；A；
（4）①在氢氧化钠和盐酸反应时，有HCl
NaOH的关系，设需盐酸的体积为VmL,则：0.4V
mol=0.01mol，解得 V=25mL，本题答案为：25
②用新配制的盐酸中和含0.4g氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，
A浓盐酸挥发，浓度变小，用量变大；
B.配制溶液时，未洗涤烧杯，导致所配盐酸浓度偏小，用量变大；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所配盐酸的浓度偏大，用量变小；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配盐酸浓度变小，用量变大；
本题答案为：C。
