题目内容

【题目】实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.HCl

【答案】B
【解析】解:配制溶液不能引入新杂质,防止其被氧化,常加入铁粉,即Fe+2Fe3=3Fe2,故B符合题意。

故答案为:B

本题抓住“氯化亚铁溶液”说明溶液中含有Fe2;“防止其被氧化”就是防止它被氧化成Fe3,还要遵循除杂不引入杂质这一原则。

练习册系列答案
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【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据有关数据回答下列问题:

(盐酸 分子式:HCl  相对分子量:36.5  密度:1.2 g/mL  HCl质量分数:36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________

(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

A.温度  B.浓度  C.容量  D.压强  E.刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____

b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中。____

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是____________________________(填字母)。

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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