题目内容

【题目】在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3

【答案】B
【解析】解：等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2AB2＋B2→2C，根据原子守恒，即C的化学式为AB3，故选项B符合题意。

所以答案是：B

练习册系列答案
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【题目】（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。

（II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要称取NaCl固体的质量为________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液洒出________；

③定容时仰视观察液面________。

（3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。

（III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。

【题目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

【题目】分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是( )
A.NaCl
B.Fe粉
C.盐酸
D.新制氯水

【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

【题目】氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【题目】下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:

C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:

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