Question

【题目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子数为________。

(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。

Answer 1

【答案】第四周期，第ⅥA族 125 > 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，气态氢化物稳定性减弱。(或依据△H可判断硫化氢能量小，物质更稳定。合理给分) 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol

【解析】

(1)Se是34号元素，根据其原子核外电子排布确定Se元素在周期表的位置；

(2)根据元素符号各个角标的含义及关系计算其中子数目；

(3)①物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；

②根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去2乘以第二个热化学方程式，可得待求反应的热化学方程式。

(1)Se是34号元素，原子核外电子排布为2、8、18、6，原子核外电子层数等于元素的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以Se在周期表的位置是第四周期第VIA族；

(2)Po质子数是84，质量数为209，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以Po原子的中子数为209-84=125；

(3)①S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol，反应是放热反应；而Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol是吸热反应，说明物质含有的能量高低顺序：H2Se(g)>H2S(g)；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以物质的稳定性：H2S(g) >H2Se(g)；

②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol。