题目内容
【题目】欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）
制备气体 | X（除杂试剂） | Y（检验试剂） |
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A | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试纸 | |
B | 电石与NaC1水溶液 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ | 饱和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．NH3显碱性，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；
B．电石与NaC1水溶液反应生成的乙炔气体中混有H2S等气体，不能被水完全吸收，应使用CuSO4溶液除杂，B不正确；
C．C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成的CH2=CH2中混有SO2等气体，用NaHSO3不能完全吸收SO2，SO2会还原K2Cr2O7酸性溶液，从而干扰CH2=CH2的检验，C不正确；
D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，乙醇可被水完全吸收，用KMnO4酸性溶液可检验乙烯，D正确；
故选D。
【题目】下列实验所得结论正确的是
① | ② | ③ | ④ |
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充分振荡试管，下层溶液红色褪去 | 溶液变红 | 溶液变红 | 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 |
A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋C2H5OH
B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋H＋
C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 | CH3COOH | HClO |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
