题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4++OH
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
+CO2+H2O=2
+CO32-
C.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
A．NH3·H2O是弱电解质，部分电离，应用可逆符号“
”，A错误；
B．
的酸性强于HCO3-，该反应产物为和HCO3-，即
+CO2+H2O=+HCO3-，B错误；
C．电荷不守恒，应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；
D．少量Ca(OH)2和过量Ca(HCO3)2反应，Ca2+、OH-、HCO3-以2:2:2比例(即1:1:1)反应生成CaCO3和H2O，D正确。
答案选D。
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固体，置于特制密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡，实验测得不同温度及反应时间（t1<t2<t3）的有关表格：
氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系。
温度/℃ 气体总浓度(mol/L) 时间/min | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为___。
(2)根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常数K约为___。
(3)以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒温恒容的密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反应达平衡时放出热量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同温度下反应达平衡时放热bkJ，则a和b满足的关系___。
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。