题目内容
8．M，N，X，Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），M，N是金属元素，X，Y是非金属元素．（1）X原子的最外层电子数比次外层少2，该元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）四种元素中，原子半径最大的是Na，离子半径最小的是Al3+．
（4）元素N与Y形成的化合物的水溶液与氨气反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
分析 M、N、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），X、Y是非金属元素，X原子的最外层电子数比次外层少2，原子只能处于第三周期，最外层电子数为6，则X为S元素，故Y为Cl；M、N是金属元素，均处于第三周期，M、N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则M为Na、N为Al，据此解答．
解答 解：M、N、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），X、Y是非金属元素，X原子的最外层电子数比次外层少2，原子只能处于第三周期，最外层电子数为6，则X为S元素，故Y为Cl；M、N是金属元素，均处于第三周期，M、N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则M为Na、N为Al，
（1）X为S元素，该元素在元素周期表的位置是：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）M、N最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式是：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Na；Al3+；
（4）元素N与Y形成的化合物为AlCl3，其水溶液与氨气反应的离子方程式是：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素解题关键，注意抓住短周期元素，注意对元素周期律与元素化合物性质的掌握，难度不大．
练习册系列答案
名校通行证有效作业系列答案
相关题目
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
16．某课外小组研究Fe3+与I-发生反应的速度关系和平衡移动原理的应用．
（1）写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
（3）由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c（Fe3+）和c（I-）的关系为v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k为常数）
通过表中数据计算的m=1；n=2．
（5）现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe3+）变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103．
（1）写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
（3）由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c（Fe3+）和c（I-）的关系为v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k为常数）
| C（Fe3+）/mol•L-1 | c（I-）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 | |
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.032k |
| ② | 0.40 | 0.60 | 0.144k |
| ③ | 0.20 | 0.80 | 0.128k |
（5）现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe3+）变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103．
3．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A． | 在碱性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2- | |
| B． | 在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
| C． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA |
18．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | X可能是金属铜 | B． | Y不可能是氢气 | C． | Z可能是氯化钠 | D． | Z可能是三氧化硫 |