等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 如果-定量的醋酸和氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

分析等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），
如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，结合溶液中电荷守恒分析，c（OH^-）=c（H⁺）；

解答解：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），结合溶液中电荷守恒分析，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），得到溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：A，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；

点评本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，注意盐类水解分析和电荷守恒的应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测正确的是（　　）

	A．	它的最外层电子数为5		B．	它的金属性比铅强
	C．	它具有+2、+3、+4价		D．	它的最高价氧化物的水化物是强酸

3．实验室用10mol•L^-1的浓盐酸配制450mL 1mol•L^-1的稀盐酸，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为50.0mL，应选用的量筒规格为50mL．
（2）配制时需要用到的仪器有试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒．还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，若出现下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、或“无影响）
A：浓盐酸经稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水无影响．
C：定容时俯视刻度线：偏低．

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	1 mol硝基与1 moL NO₂所含电子数不相同
	C．	1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目一定为0.1 N_A
	D．	12g金刚石中含有C-C键数目为2N_A

20．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.9g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H₂的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H₂ 224mL（标准状况），若与足量碳酸钠反应，生成112mL CO₂（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH₂（OH）CH₂COOH或

．
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH或C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH₂CH₂COOH．

7．某温度下，将Cl₂ 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混合液，经测定ClO ^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl₂ 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）

4．

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	B．	b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-
	C．	c点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

1．某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mo1SO₂和1.0mo1O₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
请回答：
（1）反应进行2min后，测得SO₂为1.4mol，则2min内v（SO₃）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO₃）=8c（O₂），则SO₂的平衡转化率是80%．
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在该温度下K的数值是80．

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