题目内容

4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.a点对应的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-

分析 A.a点溶液显碱性,NaOH过量,碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应;
B.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,溶液中存在氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀;
C.b点恰好生成偏铝酸钠,四种离子之间不反应,都不与偏铝酸钠反应;
D.d点为氯化铝溶液,碳酸根离子与铝离子发生双水解反应.

解答 解:A.a点溶液显碱性,NaOH过量,HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,还生成氯化钠,则不可能存在Ag+,故B错误;
C.b点恰好生成偏铝酸钠,溶液显碱性,Na+、S2-、SO42-、Cl-离子之间不反应,都不与偏铝酸钠反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.d点为氯化铝溶液,Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键,注意选项D中的相互促进水解反应.

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