题目内容
10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同 | |
| C． | 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA | |
| D． | 12g金刚石中含有C-C键数目为2NA |
分析 A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；
B、硝基-NO2既没有得电子也未失电子；
C、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
D、计算出金刚石的物质的量，根据每个碳原子形成四个共价键，镁两个碳原子形成一个共价键来分析．
解答 解：A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
B、硝基-NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23NA个，故B错误；
C、pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH-的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1NA个，故C错误；
D、12g金刚石的物质的量为1mol，而每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
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