题目内容
6．下列说法正确的是 （ ）| A． | 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 | |
| B． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | |
| D． | 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
分析 A、二氧化硫通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色；
B、铜和浓硫酸加热发生反应；
C、硫和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；
D、富含硫黄的矿物可以煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
解答 解：A、二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色不能褪色，故A错误；
B、铜和浓硫酸常温下不能发生反应，加热发生反应，不是铜的钝化，故B错误；
C、硫和氧气只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫，生成的二氧化硫在催化剂作用下发生反应才能生成三氧化硫，故C错误；
D、富含硫黄的矿物可以煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，可以制备硫酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了二氧化硫性质分析判断，主要是对反应条件、反应产物的理解应用，题目较简单．
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16．化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q1kJ、破坏1mol氧氧键消耗的能量为Q2kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q3kJ．下列关系中正确的是（ ）
| A． | Ql+Q2＜Q3 | B． | Ql+Q2＞2Q3 | C． | 2Ql+Q2＜4Q3 | D． | 2Ql+Q2＞4Q3 |
17．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 | |
| B． | 能发生银镜反应的有机物都是醛 | |
| C． | 乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应 | |
| D． | 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 |
14．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率 的影响． |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
，G
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
与碳酸氢钠溶液反应：
．
有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为下列中的ad．
18．已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 10种 | B． | 9种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
15．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（ ）
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | 只有③ | D． | 全部 |
4．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．下列有关说法不正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
| A． | W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应 | |
| B． | X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X | |
| C． | X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐 | |
| D． | 工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂 |