题目内容

18．已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（　　）
A．10种B．9种C．6种D．5种

分析 分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为-CH3，有邻、间、对三种，再根据分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．

解答 解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为-CH3，有邻、间、对三种，
邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；

间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；
这些有机物的一氯取代物一共有9种，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（　　）
A．0.5QB．5QC．2QD．Q
9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；
正极上电极反应式为：2H++2e-═H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．
6．下列说法正确的是    （　　）
A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
13．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（　　）
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸
3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
则C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3为（　　）
A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1
10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1．
（4）写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
③沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
16．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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