题目内容
15．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（ ）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | 只有③ | D． | 全部 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①只要反应发生一直有消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，故错误；
②SO、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确，
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
| A． | X单质不易与水反应 | B． | XO2可被碳或氢气还原为X | ||
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6．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 | |
| B． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | |
| D． | 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
则C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
则C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3为（ ）
| A． | +172.22 kJ•mol-1 | B． | -172.22 kJ•mol-1 | ||
| C． | +392.92 kJ•mol-1 | D． | -392.92 kJ•mol-1 |
有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
20．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）
| A． | COS分子是含有极性键的极性分子 | |
| B． | COS的电子式为 | |
| C． | COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 | |
| D． | COS属于离子化合物 |
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N | |
| C． | 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA | |
| B． | 将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA | |
| D． | 1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA |
（或写成
R代表取代基或氢）
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