Question

16．化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q₁kJ、破坏1mol氧氧键消耗的能量为Q₂kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q₃kJ．下列关系中正确的是（　　）

• A． Q_l+Q₂＜Q₃
• B． Q_l+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q_l+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q_l+Q₂＞4Q₃

Answer 1

分析 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H₂O中含有2molH-O键，据此计算．

解答 解：破坏1molH-H消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q₂kJ，则O═O键键能为Q₂kJ/mol，
形成lmol氢氧键释放的能量为Q₃kJ，每摩尔H₂O中含有2molH-O键，
对于反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，
故：反应热△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4×Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，所以2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故选C．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．