Question

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	H2O	sp1	直线形	直线形
B	BBr3	sp2	平面三角形	三角锥形
C	PCl3	sp2	四面体形	平面三角形
D	CO32-	sp2	平面三角形	平面三角形

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．H2O中心原子O原子的价层电子对数=2+=4，杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为V型结构，故A错误；

B．BBr3分子中心原子B原子的价层电子对数=3+=3，杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C．PCl3分子中心原子P原子的价层电子对数=3+=4，杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；

D．CO32-分子中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故D正确；

故选D。