题目内容

【题目】某温度下,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。

下列说法正确的是

A.在该温度下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL

C.GF之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D.温度不变,加水稀释E点溶液,增大

【答案】C

【解析】

20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸,反应是逐步进行的,氢氧化钠溶液先变为氢氧化钠和苯甲酸钠混合溶液,再变为苯甲酸钠溶液,进而变为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液,溶液由碱性变为中性,再变为酸性。由图可知,G点溶液显碱性,F点为中性溶液,E点溶液显酸性,该温度下,水的离子积常数Kw为10—2a

(1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH)为0.1 mol·L-1,由F点可知水的离子积常数Kw为10—2a,则溶液中c(H+)为10—2a+1,则pH2a—1,A错误;F点为中性溶液,是苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液,所以F点对应苯甲酸溶液体积V大于20.00 mL,B错误;苯甲酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成苯甲酸钠溶液时,水的电离程度最大,恰好反应点在GF之间,C正确;E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液,溶液显酸性,加水稀释时,苯甲酸的电离平衡右移,n(C6H5COOH)减小,n(C6H5COO)增大,则减小,D错误。

故选C。

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