题目内容
【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2O
MnO2 + 2H＋+ H2↑。下列说法错误的是
A. 充电时，碳纤维电极做阳极
B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大
C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极
D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
【答案】B
【解析】
新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，为阳极。
A．充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，故A正确；
B．充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2＋+ 2H2O-2e－= MnO2 + 4H＋，附近溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；
D．放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O，故D正确；答案为B。
【题目】电子工业上使用
溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液
，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，回答下列问题：
（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______
（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______
（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）
（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：
，
，
，
：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。
（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用
和
的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 |
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①当温度高于
时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。
②在提纯后的
溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
沉淀。制备的离子方程式是______。
