Question

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应

C. 外电路的电流方向是从到 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．甲烧杯中发生的电极反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A错误；

B．甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应， Fe2+-e-= Fe3+，故B错误；

C．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故C正确；

D．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故D错误；

综上所述，本题选C。