题目内容

【题目】下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是（ ）

A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

【答案】B

【解析】

A．同种元素可以有多种原子，比如氢元素有、、三种原子，A错误；

B．现行元素周期表中，第ⅢB族包含第四周期、第五周期各一种及第六周期镧系元素15种、第七周期锕系元素15种，共32种，是元素种数最多的族，B正确；

C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，C错误；

D．IA族的第一种元素为H，H是非金属元素，D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列说法错误的是

A. 充电时，碳纤维电极做阳极

B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．

(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。

(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

【题目】在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

A.N2 是氧化产物

B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

【题目】下列说法正确的是

A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强

B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

【题目】(14分)以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：

（1）应选择的装置是___ _____(填写编号)。

（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________

（3）实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A. 发生了加成反应； B. 发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

（4）写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

（5）NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。

（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；

（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

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