题目内容
9．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 78gNa2O2所含有的离子数为3NA | |
| B． | 1mol甲基中含有电子数为10NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1molC10H22分子中共价键总数为22NA |
分析 A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；
B．甲基为中性原子团，甲基中含有9个电子；
C．氯气与强氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D．C10H22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢键，总共含有31g共价键．
解答 解：A．Na2O2所含有的离子为Na+及过氧根离子，个数比2：1，故78gNa2O2的物质的量为1mol，所含有的离子数为3NA，故A正确；
B．甲基为中性原子团，11mol甲基含有9mol电子，故1mol甲基中含有电子数为9NA，故B错误；
C．氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，只有一个电子转移，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D.1molC10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，共价键总数为31NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确过氧化钠中的离子构成情况，B为易错点，注意甲基与甲烷、氢氧根离子与羟基的区别．
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12．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定的是（ ）
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17．下列各组离子能同时大量共存的是（ ）
| A． | Na+、HS-、H+、Cl- | B． | HS-、Na+、OH-、K+ | ||
| C． | K+、CO32-、Br-、AlO2- | D． | H+、Cl-、Na+、SO32- |
4．
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 饱和食盐水 | D． | NaOH溶液 |
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| C． | 红磷和白磷 | D． | ${\;}_{6}^{12}$C与C60 |
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