已知还原性Fe2+＜I-.在含2mol FeI2的溶液中通入2.5mol Cl2.写出其离子反应方程式:5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知还原性Fe²⁺＜I^-，在含2mol FeI₂的溶液中通入2.5mol Cl₂，写出其离子反应方程式：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂．

分析碘离子还原性大于亚铁离子，则碘离子优先被氧化，碘离子完全被氧化后亚铁离子才开始反应，根据反应物的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出反应的离子方程式．

解答解：2molFeI₂的溶液中含有2mol亚铁离子、4mol碘离子，2mol亚铁离子能够消耗1mol氯气，4mol碘离子能够消耗2mol氯气，所以2mol碘化亚铁总共能够消耗3mol氯气，
显然氯气不足，由于还原性Fe²⁺＜I^-，则碘离子优先反应，4mol碘离子消耗2mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol亚铁离子，反应后亚铁离子还剩余0.5mol，该反应的离子方程式为：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂，
故答案为：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂．

点评本题考查了氧化还原反应型的离子方程式书写，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．

练习册系列答案

	取不同体积的KCl溶液	取相同体积的两种溶液
c（溶质）	相同	相同
ρ（溶质）	相同	不同
n（溶质）	不同	相同
m（溶质）	不同	不同

12．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘

_{53}^{125} I

${\;}_{53}^{125}I$ 治疗肿瘤．下列有关

_{53}^{125} I

${\;}_{53}^{125}I$ 叙述错误的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{125}I$ 是碘的一种核素
	B．	${\;}_{53}^{125}I$ 核内的中子数与核外电子数之差为19
	C．	${\;}_{53}^{125}I$ 质量数为l25
	D．	${\;}_{53}^{125}I$ 是一种新发现的元素

9．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂所含有的离子数为3N_A
	B．	1mol甲基中含有电子数为10N_A
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为22N_A

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯的分子数约为N_A个
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
	C．	100 mL 1 mol/L CH₃COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N_A
	D．	常温下，在1moLC₅H₁₂中含有共价键数15N_A

3．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
	B．	向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^-恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

10．下列各物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	式量是16、44、58 的烃		B．	所有烯烃
	C．	C₃H₄和C₄H₆		D．	乙二醇和丙三醇

7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a和其他3种元素均能形成共价化合物
	B．	元素的非金属性次序为c＞b＞a
	C．	d和其他3种元素均能形成离子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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