题目内容
1．已知还原性Fe2+＜I-，在含2mol FeI2的溶液中通入2.5mol Cl2，写出其离子反应方程式：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．分析 碘离子还原性大于亚铁离子，则碘离子优先被氧化，碘离子完全被氧化后亚铁离子才开始反应，根据反应物的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出反应的离子方程式．
解答 解：2molFeI2的溶液中含有2mol亚铁离子、4mol碘离子，2mol亚铁离子能够消耗1mol氯气，4mol碘离子能够消耗2mol氯气，所以2mol碘化亚铁总共能够消耗3mol氯气，
显然氯气不足，由于还原性Fe2+＜I-，则碘离子优先反应，4mol碘离子消耗2mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol亚铁离子，反应后亚铁离子还剩余0.5mol，该反应的离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，
故答案为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．
点评 本题考查了氧化还原反应型的离子方程式书写，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．
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4．相同浓度溶液中某些物质量之间的关系：
现有两种溶液：①1mol•L-1KCl溶液；②1mol•L-1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写表格．
现有两种溶液：①1mol•L-1KCl溶液；②1mol•L-1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写表格．
| 取不同体积的KCl溶液 | 取相同体积的两种溶液 | |
| c（溶质） | 相同 | 相同 |
| ρ（溶质） | 相同 | 不同 |
| n（溶质） | 不同 | 相同 |
| m（溶质） | 不同 | 不同 |
12．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘${\;}_{53}^{125}I$治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$叙述错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{125}I$是碘的一种核素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{125}I$核内的中子数与核外电子数之差为19 | |
| C． | ${\;}_{53}^{125}I$质量数为l25 | |
| D． | ${\;}_{53}^{125}I$是一种新发现的元素 |
9．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 78gNa2O2所含有的离子数为3NA | |
| B． | 1mol甲基中含有电子数为10NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1molC10H22分子中共价键总数为22NA |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA | |
| D． | 常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA |
3．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： +CO32-→ +HCO3- |
10．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | 式量是16、44、58 的烃 | B． | 所有烯烃 | ||
| C． | C3H4和C4H6 | D． | 乙二醇和丙三醇 |
7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）
| A． | a和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| B． | 元素的非金属性次序为c＞b＞a | |
| C． | d和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
13．在单质的晶体中，一定不存在（ ）
| A． | 离子键 | B． | 分子间作用力 | C． | 共价键 | D． | 金属键 |