题目内容

8．有关下列图象的分析错误的是（　　）
A．
图可表示对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B．
图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．
图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
D．
图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

分析 A、对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；
B、反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；
C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n；
D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小．

解答 解：A、对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；
B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；
C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；
D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列实验操作错误的是（　　）
A．
检查气密性		B．
稀释浓硫酸		C．
称取氯化钠		D．
过滤粗盐水
19．燃烧质量相同的下列各有机物时，消耗氧气的量最多的是（　　）
A．乙醇B．丙醇C．乙二醇D．丙三醇
16．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s1
3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGHJ
3BCFI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是O、F．氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是Na，
（5）D和G组成化合物的电子式，
（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式回答）
（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型离子键、共价键，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
20．标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水
18．只能用排水集气法的气体是（　　）
A．NH3B．Cl2C．HClD．NO

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