题目内容
17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）| A． | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 | |
| D． | Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水 |
分析 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O反应中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素化合价降低，以此来解答．
解答 解：A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
B、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，故C错误；
D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，在水中被还原为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的特征应用，概念分析，电子转移计算，氧化产物和还原产物的分析判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是D．
A．
B．CH4
C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
| A | B | C | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
A．
B．CH4C．CH2═CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
（2）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（化学式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
8．有关下列图象的分析错误的是（ ）
| A． |  图可表示对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B． |  图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． |  图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸 | |
| D． |  图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 |
5．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 | |
| B． | 周期表中的ⅡA族都是金属元素 | |
| C． | 周期表中的非金属元素都位于短周期 | |
| D． | 周期表中的0族元素都是非金属元素 |
．
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个质子10个中子的核素符号：10Ar | B． | H2O的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | S2-离子的结构示意图： |
（塑料）、
（橡胶）．
的单体为CH2=C（CH3）2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH2CH3．
．
、
、
．