题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 4.6 g NO2与N2O4的混合物中含有的N原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L NO的分子数为0.1NA | |
| C． | 将0.3mol NO2溶于水，完全反应后，转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA |
分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、NO2与水反应时，3molNO2转移2mol电子；
D、氨水中的主要微粒为NH3•H2O．
解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中NO2的物质的量为0.1mol，故含有0.1mol氮原子，即0.1NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LNO的物质的量小于1mol，故分子个数小于NA个，故B错误；
C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2转移2mol电子，故0.3molNO2转移0.2mol电子，即0.2NA个，故C正确；
D、氨气溶于水后部分和水反应生成NH3•H2O，故氨水中含有的NH3分子数小于0.1NA，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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