题目内容
9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3（用元素符号或化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧可生成原子个数比为1：5的化合物，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，则其化学式为PCl3；
（6）单质C与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3，
故答案为：Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3；
（3）A和B形成的化合物为氨气与B的最高价氧化物的水化物硝酸反应生成硝酸铵，产物的化学式为NH4NO3，为离子化合物含有共价键和离子键（或极性共价键和离子键），
故答案为：NH4NO3；共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
（4）E为Cl，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）D为P，在氯气中燃烧生成原子个数比为1：5的化合物，为PCl5，方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5，D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，应生成PCl3，故答案为：2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；PCl3；
（6）C为Na，可与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
点评 本题考查位置结构性质关系，为高频考点和高考常见题型，侧重于常用化学用语、元素周期律、分子结构等知识的考查，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
．| A． | 卤代烃都可发生取代反应 | |
| B． | 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，只需要经过取代反应、水解反应 | |
| C． | 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是先加入苯，再滴加浓硫酸，最后滴加浓硝酸 | |
| D． | 2-甲基-2-丁烯可以形成顺反异构 |
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应可以设计成原电池来提供电能 |
| A． | NH4Cl | B． | SO2 | C． | Cl2 | D． | Na2SO4 |
| A． | 4.6 g NO2与N2O4的混合物中含有的N原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L NO的分子数为0.1NA | |
| C． | 将0.3mol NO2溶于水，完全反应后，转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA |