题目内容

3．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：
①构成微粒间有较大空隙；
②构成微粒可以自由移动；
③没有固定形状；
④不易被压缩．
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（　　）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

分析 液体像固体一样具有一定的体积，不易压缩；又像气体一样，没有一定的形状，具有流动性，据此分析解答．

解答 解：液体像固体一样具有一定的体积，因为微粒之间距离较小，所以不易压缩；
又像气体一样，没有一定的形状，因为呈液态，所以具有流动性，且在物理性质上各向同性，
故选D．

点评 本题侧重考查液体基本性质，明确液体的流动性、不易被压缩性质即可解答，可以根据生活现象解答问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．4.6 g NO2与N2O4的混合物中含有的N原子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4 L NO的分子数为0.1NA
C．将0.3mol NO2溶于水，完全反应后，转移的电子数为0.2 NA
D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
14．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
11．某温度t时，水的离子积为Kw=1×10-13 mol2•L-2，则t＞25℃，此时纯水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（3）现有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．
18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+
8．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，熔点低于100℃
15．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
12．碳原子质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4；Na+质子数11，电子数为10；6g碳原子的物质的量为0.5mol，质子的物质的量为3mol，电子数为3NA．
13．已知2Na[Al（OH）4]+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O　2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：
（1）取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子（H+除外）有Al3+、Mg2+，滤渣中含有铜、硅，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式Al3+4OH-═[Al（OH）4]-（或Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-），Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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