题目内容

8．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②烧杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦锥形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？重新配制．

分析 （1）根据稀释前后溶质的质量不变来计算出溶液的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，确定需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制．

解答 解：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的体积为100.0ml，
故答案为：100.0；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①②④⑥⑧；
（3）A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故A正确；
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故C正确；
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；
E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E错误．
故选ABCD；
（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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