题目内容
13.制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+190kJ.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是( )A. | v(O2)正=2v(SO3)逆 | |
B. | 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 | |
C. | 如果容器容积是固定的,那么混合气体的密度不随时间而变化 | |
D. | 单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
分析 根据化学平衡状态的标志:正反应速率等于逆反应速率,平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断.
解答 解:化学平衡状态的标志:正反应速率等于逆反应速率,平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断,
A、速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比,v正(O2)=2v逆(SO3)不符合速率之比,不能判断是否达到平衡,故A不符合;
B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化,说明平衡混合物中各组成成分含量不变,反应达到平衡状态,故B符合;
C、气体的密度=$\frac{质量}{体积}$,根据质量守恒定律,反应过程中气体的总质量不变,容器体积不变,气体的密度不会发生变化,故容器中气体的密度不随时间而变化,不能判断反应是否达到平衡,故C不符合;
D、生成2n mol SO3的同时生成n mol O2时,反应达到平衡状态,故D不符合;
故选B.
点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:①v(正) =v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系,才能全面分析、正确作答.
练习册系列答案
相关题目
1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.25g•L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
18.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
C. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D. | NH3+HCl═NH4C1 |
5.下列关于胶体的说法正确的是( )
A. | 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 | |
B. | 胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 | |
C. | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | |
D. | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 |
3.下列实验操作正确的是( )
A. | 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
B. | 蒸馏时,冷凝水应从冷凝管上口进,下口出 | |
C. | 过滤时,用玻璃棒搅拌以加速过滤 | |
D. | 用酒精萃取碘水中的碘 |