题目内容
18．下列转化过程需要加入还原剂的是（ ）| A． | Cu→Cu2+ | B． | CO32-→CO2 | C． | NH3→NO | D． | MnO4-→Mn2+ |
分析 转化过程需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂需要加入氧化剂才能实现，如浓硫酸、硝酸等，故A错误；
B．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；
C．N元素化合价由-3价变为+2价，氨气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；
D．Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
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9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH固体溶于1 L的水所形成的溶液 | |
| B． | 将22.4L NH3溶于水配成1 L的溶液 | |
| C． | 1L含1 mol K+的K2SO4溶液 | |
| D． | 将100mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水，冷却至室温后得到50mL溶液 |
6．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式： | |
| B． | 过氧化钠的化学式：Na2O | |
| C． | Cl-的结构示意图： | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42- |
13．向Fe（OH）3 胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 0.5 mol•L-1 H2SO4 | ||
| C． | 蔗糖溶液 | D． | 0.5 mol•L-1MgSO4 溶液 |
10．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4 L苯所含的碳原子数目为6NA | |
| B． | 常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA | |
| C． | 18 g 水所含的电子数目为10 NA | |
| D． | 3.2g O2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA |