题目内容

20．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（　　）
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBrB．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl  ②AgNO3 ③NaClD．①AgNO3 ②NaI ③AgI

分析 汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒．

解答 解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
故选B．

点评 本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．

练习册系列答案
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10．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
A．在标准状况下，22.4 L苯所含的碳原子数目为6NA
B．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA
C．18 g 水所含的电子数目为10 NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA
11．化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是v正=v逆≠0，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为H2OH++OH-，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH-），只受温度影响，升高温度时，Kw变大．
8．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②烧杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦锥形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？重新配制．
15．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是
A物质存放C区分常见物质
钢铁生锈-放在干燥的空气中
海鲜防腐-用福尔马林浸泡		食盐和纯碱-比较颜色
棉线和毛线-点燃并闻气味
B物质用途D日常生活经验
NaHCO3-用作抗酸类药物
SiO2-用作光导纤维		合金-不能做保险丝
醋-可做调味剂和防腐剂
（　　）
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
12．亚硝酸（HNO2）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
A．NH3B．N2C．NO2D．NO
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．在标准状况下，22.4L H2和8 g 氦气均含有NA个分子
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
10．下列物质属于碱的是（　　）
A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH

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