题目内容
19.49gH2SO4的物质的量为0.5mol,所含氧原子的质量为32g.分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸物质的量,每个硫酸分子中含有4个O原子,则n(O)=4n(H2SO4),根据m=nM计算O原子质量.
解答 解:n(H2SO4)=$\frac{m}{M}$=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol,每个硫酸分子中含有4个O原子,则n(O)=4n(H2SO4)=4×0.5mol=2mol,m(O)=2mol×16g/mol=32g,
故答案为:0.5mol;32g.
点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量关系、原子守恒即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | 将40g NaOH固体溶于1 L的水所形成的溶液 | |
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C. | 1L含1 mol K+的K2SO4溶液 | |
D. | 将100mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉一部分水,冷却至室温后得到50mL溶液 |
10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是( )
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B. | 常温常压下,6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA | |
C. | 18 g 水所含的电子数目为10 NA | |
D. | 3.2g O2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA |
14.下列离子的检验方法合理的是( )
A. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
B. | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ | |
C. | 用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若有黄色火焰产生,该固体中一定含Na+,不含K+ | |
D. | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明有Cl- |
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 | |
B. | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA | |
C. | 在标准状况下,22.4L H2和8 g 氦气均含有NA个分子 | |
D. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 |