题目内容

16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源
D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

分析 A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，物质能量越高越活泼；
B．物质燃烧放热；
C．氢能和太阳能不会产生有害物质；
D．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的．

解答 解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A错误；
B．物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；
C．氢能和太阳能不会产生有害物质，所以氢能和太阳能均属于清洁能源，故C正确；
D．如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D正确．
故选A．

点评 本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应．

练习册系列答案
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6．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．过氧化钠的化学式：Na2O
C．Cl-的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
7．分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
4．将1.42gNa2SO4固体溶入水配成500ml溶液，其溶液的物质的量浓度为0.02mol/L，Na+的浓度为0.04mol/L．
11．化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是v正=v逆≠0，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为H2OH++OH-，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH-），只受温度影响，升高温度时，Kw变大．
1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2
8．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②烧杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦锥形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？重新配制．
5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
6．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物

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