Question

【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后，判断SO42已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化学方程式为___。

（4）操作④的目的是___。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Answer 1

【答案】坩埚 静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 胶头滴管 100mL容量瓶 CD

【解析】

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此解答该题。

（1）加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀，判断方法为取操作②后的溶液少许于一试管中，静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42已沉淀完全，

故答案为：静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42已沉淀完全；

（3）操作②发生反应的离子方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）加热煮沸，可除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2，故答案为：除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2；

（5）由氯化钠溶液得到固体氯化钠，可将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，

故答案为：将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；

（6）①实验室配制100mL0.2mol·L1的氯化钠溶液，应选择100mL的容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；

②A、加水定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故A错误；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验无影响，故B错误；

C、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏小，故C正确；

D、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致体积偏大，则浓度偏小，故D正确。

故答案为：CD。