题目内容
【题目】已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2所含有电子的物质的量是（ ）
A.
molB.
molC.
molD.
mol
【答案】D
【解析】
R原子的质量数为m，则其摩尔质量为mg/mol，根据n=
计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R2-核外有n个中子，则质子数为m-n，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为m-n+2，以此解答该题。
元素R的质量数为m，其摩尔质量为mg/mol，则wR2阴离子物质的量为：
=
mol；
离子R2-外有n个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为：mn，阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数，则R2-的核外电子总数为：mn+2，所以wR2电子的物质的量为：mol×(mn+2)= 
mol，
故选D。
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。
