Question

【题目】实验室用CH3CH2OH分两步制备1，2-二溴乙烷现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学方程式为_________________________________，反应类型为________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。

a 引发反应　 b减少副产物乙醚生成 c 防止乙醇挥发 d加快反应速率

(2)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3) 装置D中实验现象为_______________。

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________。

Answer 1

【答案】C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O 消去反应 b c 溴的颜色完全褪去 下 避免溴大量挥发

【解析】

装置A为乙烯的制备装置，装置B是根据气压原理设计的防堵塞装置，如果D中导气管发生堵塞，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，装置C中盛有的氢氧化钠溶液吸收酸性气体，防止干扰1，2-二溴乙烷的制备，装置D是溴水与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷的反应器。

(1)装置A中乙醇在浓硫酸作用下，170℃时发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醚，所以制备乙烯实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，减少副产物乙醚生成，故答案为：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；消去反应；b；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以装置D中实验现象为溴的颜色完全褪去，故答案为：溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：下；

（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故答案为：避免溴大量挥发。