Question

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5）
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式

 

．
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是

 

．

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有

 

．
A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有

 

．
A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）       B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取

 

g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液．
方案二：用体积均为250mL且浓度均为

 

的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）．
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为

 

（已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=

Kw

Ka(CH3COOH)

）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,化学平衡状态的判断,弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液的配制

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠；
（2）醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以溶液中醋酸根离子浓度逐渐减小直至达到平衡状态，溶液的PH逐渐增大直至不变，水的离子积常数、钠离子数都不变；
（3）增大反应物的浓度或减小生成物浓度，则水解反应向正反应方向移动；
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中存在物料守恒、电荷守恒，据此解答；
（5）根据m=CVM计算溶质的质量；
（6）根据水解平衡常数K=

KW

Ka(CH3COOH)

进行计算．

解答： 解：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，故答案为：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；
B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；
C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；
D．K_W是一温度常数，温度不变，K_W不变，故D错误；
故选BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；
B．加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；
C．加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；
D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；
故选CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A正确；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，故B错误；
C．加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c（OH^-）＞c（Na+），故D错误；
故选AC．
（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g，
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L，
故答案为：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常数K=

KW

Ka(CH3COOH)

=

c(H+)．c(OH-)

c(H+)．c(CH3COO-) c(CH3COOH)

=

c2(OH-)

c(CH3COO-)

=

10-14

1.75×10-5

，C（OH^-）=10^-3 mol/L，则溶液的pH=9，故答案为：9．

点评：本题考查较综合，涉及水解平衡常数的计算、盐类水解平衡移动方向的判断等知识点，难点是水解平衡常数公式的灵活变换，注意（5）题托盘天平的感量，为易错点．